ປະຕິກິລິຍາອາຊິດ–ພື້ນຖານ

ໃນ ​ທາງ​ເຄ​ມີ​ສາດ​, ປະຕິກິລິຍາອາຊິດ–ພື້ນຖານ ​ແມ່ນ ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ທາງ​ເຄ​ມີ ​ທີ່​ເກີດ​ຂຶ້ນ​ລະ​ຫວ່າງ ​ອາ​ຊິດ ​ແລະ ​ຖານ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍານົດ pH ໂດຍຜ່ານ ການ titration. ກອບ ທິດສະດີ ຈໍານວນຫນຶ່ງສະຫນອງແນວຄວາມຄິດທາງເລືອກຂອງກົນໄກການຕິກິຣິຍາແລະການນໍາໃຊ້ຂອງເຂົາເຈົ້າໃນການແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ; ເຫຼົ່ານີ້ເອີ້ນວ່າທິດສະດີອາຊິດຖານ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, Brønsted-Lowry acid-base theory.

ປະຕິກິລິຍາຂອງອາຊິດທີ່ມີພື້ນຖານເອີ້ນວ່າປະຕິກິລິຍາ ທີ່ເປັນກາງ . ຜະລິດຕະພັນຂອງປະຕິກິລິຍານີ້ແມ່ນ ເກືອ ແລະນ້ໍາ. $${\text{acid}}\ +\ {\text{base}}\ \longrightarrow \ {\text{salt}}\ +\ {\text{water}}$$

ໃນການເປັນຕົວແທນແບບດັ້ງເດີມນີ້, ປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງຂອງອາຊິດ–ພື້ນຖານແມ່ນສ້າງເປັນ ປະຕິກິລິຍາທົດແທນສອງເທົ່າ. ຕົວຢ່າງ, ປະຕິກິລິຍາຂອງ ອາຊິດ hydrochloric (HCl) ກັບໂຊລູຊັ່ນ sodium hydroxide (NaOH) ຜະລິດການແກ້ໄຂຂອງ sodium chloride (NaCl) ແລະບາງໂມເລກຸນນ້ໍາເພີ່ມເຕີມ. $${\ce {HCl_{(aq)}{}+ NaOH_{(aq)}-> NaCl_{(aq)}{}+ H2O}}$$